Principe de distillation des réactifs chimiques
Nov 05, 2021
Le but principal de la distillation est de séparer les impuretés volatiles et semi-volatiles des réactifs chimiques contenant des impuretés ou d'évaporer les substances volatiles et semi-volatiles, laissant des impuretés non volatiles et difficiles à volatiles. Le changement de pression de vapeur saturée d'une substance à différentes températures est la base de la séparation par distillation. En général, si les pressions de vapeur des deux composants dans le mélange liquide sont significativement différentes, des composants plus volatils et semi-volatils dans la phase vapeur peuvent être enrichis. Les deux phases - la phase liquide et la phase vapeur - peuvent être récupérées séparément, et les composants volatils et semi-volatils sont concentrés dans la phase gazeuse et les composants non volatils sont concentrés dans la phase liquide.
En plus des mélanges d'hydrocarbures et de quelques autres exemples, la loi de Raoult's et la loi de Dalton's peuvent être appliquées aux systèmes de mélange idéaux, et les solutions de mélange ne suivent souvent pas la phase vapeur idéale. comportement en phase liquide. En appliquant ces deux lois, on obtient la volatilité spécifique (aAB) des deux composantes d'un système binaire : aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B où YA et YB sont respectivement en équilibre. fractions molaires des composants A et B en phase gazeuse, XA et XB sont les fractions molaires des composants A et B en phase liquide à l'équilibre, et P0A et P0B sont les pressions de vapeur des composants A et B à l'équilibre, tous obéissent à Raouilt's loi . Lorsque aAB augmente, le degré d'enrichissement augmente également.
